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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù淘淘氧棉属于什么档次，七度空间属于什么档次)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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