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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型，同一(yī)个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整体(地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子(zi)形(xíng)成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一(yī)个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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