电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)淀粉勾芡后为什么会变稀，勾芡不泄汤的秘诀负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi)淀粉勾芡后为什么会变稀，勾芡不泄汤的秘诀 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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