电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电81的算术平方根是多少，81的算术平方根计算过程负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(81的算术平方根是多少，81的算术平方根计算过程yǒu)较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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