SO2可以自(zì)偶(ǒu)电(diàn)离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热(rè)，五氧(yǎng)化二钒做催化剂，可逆;在自(zì)然(rán)中，也可由(yóu)空(kōng)气(qì)中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反(fǎn)应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过(guò)量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性(xìng)氧化(huà)物的例子有哪些(xiē)？

　　酸性氧化物有：二氧化(huà)碳、二氧化硫(liú)、三氧化硫、二氧化硅、五氧(yǎng)化(huà)二(èr)磷、五氧化二氮等。

　　碱(jiǎn)性氧化物有(yǒu)：氧(yǎng)化钾、氧(yǎng)化钙、氧化纳、氧化钡、氧(yǎng)化镁、三氧(yǎng)化(huà)二(èr)铁(tiě)、氧(yǎng)化(huà)铜、氧化(huà)汞、氧化银等。

　　常见的枝祥酸性氧化物有举搭笑二氧化碳(tàn)CO2，五氧化(huà)二氮N2O5，三氧化(huà)硫SO3，二氧化硫SO2，七(qī)氧化(huà)二(èr)氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元(yuán)素的高价氧(yǎng)化物一般都是(shì)酸性氧(yǎng)化物。

　　CO、NO等不(bù)是酸性氧(yǎng)化物也不是碱性氧化物，而(ér)是(shì)不成盐(yán)氧(yǎng)化(huà)物(wù)，水是特殊的氧化物(wù)。

　　其他

　　1、酸(suān)性(xìng)氧化物大(dà)多数能(néng)跟(gēn)水直(zhí)接(jiē)化合生(shēng)成(chéng)含(hán)氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含氧酸也可(kě)以受热分解生(shēng)成(chéng)酸性氧化物。

　　例如，将(jiāng)亚硫(liú)酸加热可(kě)得到二氧(yǎng)化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里(lǐ)二氧(yǎng)化硫(liú)可(kě)以看(kàn)做是亚(yà)硫(liú)酸脱水后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化(huà)硅不溶(róng)于水，不能与水直接化合生成硅酸。

　　3、判(pàn)定酸性氧化物最(zuì)重要依(yī)据(jù)是化学反(fǎn)应前后各元素化合价保持不(bù)变。

　　4、由两种元(yuán)素组成，其中一种元素是氧元素。

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