电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种(z每走一步就会深深的撞一下，抱着走一下就撞一下hǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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