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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(sh戴choker就是m吗，戴choker什么意思uō)来，非金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(戴choker就是m吗，戴choker什么意思 style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>戴choker就是m吗，戴choker什么意思rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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