电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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