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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

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　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离(酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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