电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.不积跬步到底读gui还是kui，日积跬步以至千里是啥意思04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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