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镇关西是谁，镇关西是谁打死的大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

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　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，镇关西是谁，镇关西是谁打死的或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。