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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　没带罩子让捏了一节课感受000; line-height: 24px;'>没带罩子让捏了一节课感受通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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