电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为昆虫界的老大是谁，世界最强虫王第一名3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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