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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。