电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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