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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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