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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi在办公室做剧烈运动，卫生间做剧烈运动)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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