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一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性质(zhì)
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之(zhī)一。
它为中性气体。
分(fēn)子结构:一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi),但(dàn)由于(yú)存(cún)在(zài)反馈电(diàn)子,分子(zi)的(de)极(jí)性很弱(ruò)。
一氧化碳(tàn)主(zhǔ)要(yào)用途有1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂(jì),如工业还原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物(wù))。
一氧化碳的化学(xué)性质及用途
一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途:
1.一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性,可以在空(kōn音乐风格pop什么意思啊,pop 音乐风格g)气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出(chū)大量(liàng)的热(可(kě)用作燃料(liào))
2.一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性,能把(bǎ)金属从(cóng)它们的(de)氧化(huà)物中还原出来(工业(yè)上常用来(lái)冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒(dú)性(xìng),极易与人体血液(yè)中的(de)血红(hóng)蛋白结合,从而使血红(hóng)蛋白(bái)不能很好地与氧气(qì)结(jié)合,失(shī)去携氧能(néng)力,造成生物(wù)体内缺氧,而发生中毒(dú)现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià)为是(shì)无色、无臭、无味的气体。
物(wù)理(lǐ)性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和固(gù)化。
化学性质上(shàng),一氧化(huà)碳(tàn)既有还原性,又有氧(yǎng)化(huà)早消(xiāo)性,能发生氧化反应(燃烧(音乐风格pop什么意思啊,pop 音乐风格shāo)反应(yīng))、歧化反(fǎn)应等;同(tóng)时(shí)具有毒性,较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现(xiàn)不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织,甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡(wáng),人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业上(shàng),一氧化(huà)碳是一(yī)碳化学的基础,可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法制(zhì)得,主(zhǔ)要(yào)用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光气以及有(yǒu)机合(hé)成等(děng)。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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