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电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。
又称负电性。
元素的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。
电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种,每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同,比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。
根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng),指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。
②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。
③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zà没事吃点护肝片好不好,女人吃护肝片的好处i)核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。
利用(yòng)电(diàn)负性值时,必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。
电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。
它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力,称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性,简称电负性。
元素电负性(xìng)数值越大,原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。
同一周期从(cóng)左至(zhì)右,有效核电(diàn)荷递增,原子半径递减,对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强,因(yīn)而电负性(xìng)值递增;
同族元素(sù)从上到(dào)下,随着(zhe)原子半径的(de)增大,元素电负性值递减。
过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。
就总体而言(yán),周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí),氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大(4.0);
周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值没事吃点护肝片好不好,女人吃护肝片的好处都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。
一(yī)般说(shuō)来(lái),非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。
电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。
电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时(shí),由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng),往(wǎng)往表现为负化合价;
而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。
在形成共价键时,共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性,电负性差越(yuè)大(dà),键(jiàn)的极性越强。
当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(例(lì)如(rú)大于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为主。
常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了