电负(fù)性美国各州的缩写是什么，美国各州缩写英文字母怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最美国各州的缩写是什么，美国各州缩写英文字母(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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