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  电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de),电负性表示什么

  电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

  又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

  元素的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà),非金(jīn)属性也愈强。

  电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提(周公吐哺天下归心的意思是什么意思,周公吐哺天下归心的意思是什么解释tí)出的标(biāo)度。

  根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的周公吐哺天下归心的意思是什么意思,周公吐哺天下归心的意思是什么解释 line-height: 24px;'>周公吐哺天下归心的意思是什么意思,周公吐哺天下归心的意思是什么解释键能,指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

  利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí),必须是同一套数(shù)值进行比较。

  电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能,首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力,称(chēng)为相对电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负性(xìng)数值越大,原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

  同一周(zhōu)期从(cóng)左至右,有效核电荷递增,原(yuán)子半径递减,对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强,因(yīn)而(ér)电负性值递增;

  同族(zú)元素从上到下,随着原子(zi)半径的增(zēng)大,元素电负性值递减。

  过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

  就(jiù)总体(tǐ)而言(yán),周期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值,氟(fú)的电负性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强,往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià);

  而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

  在形成(chéng)共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性,电(diàn)负性(xìng)差越大(dà),键的(de)极(jí)性越强。

  当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)(例(lì)如大于1.7)所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

  常(cháng)见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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