电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。无人值守尿素加注机 尿素加注机工作原理

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础无人值守尿素加注机 尿素加注机工作原理上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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