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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子(zi)的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(j1兆等于多少mb流量，1G等于多少MBiàn)：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原(yu1兆等于多少mb流量，1G等于多少MBán)子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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