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大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判东隅已逝桑榆非晚是什么意思断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原(yuán)子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi东隅已逝桑榆非晚是什么意思)个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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