电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种一般上大一是多少岁，大一是多少岁哪年的方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对(一般上大一是多少岁，大一是多少岁哪年的duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn一般上大一是多少岁，大一是多少岁哪年的)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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