电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ)鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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