电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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