电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝(j特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗ué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一(yī特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗tyle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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