电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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