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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(l中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单ín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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