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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。<当年非典为什么神秘结束了/p>

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(当年非典为什么神秘结束了wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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