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　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。<一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次/p>

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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