电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。