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大π键电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个(gè)嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(d嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址uō)数处(chù)于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。