电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的单倍行距是多少(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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