电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也全的偏旁还有什么字，全的偏旁还有什么字再组词愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子(z全的偏旁还有什么字，全的偏旁还有什么字再组词i)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1全的偏旁还有什么字，全的偏旁还有什么字再组词.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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