电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对黄喉要煮多久，黄喉要煮多久才能熟火锅偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.黄喉要煮多久，黄喉要煮多久才能熟火锅04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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