一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极(jí)性分子，但由(yóu)于(yú)存(cún)在(zài)反馈电子(zi)，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如水(shuǐ)煤气(qì)（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等(děng)气(qì)体的(de)混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可(kě)以在空气或氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大(dà)量的热（可(kě)用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性，能(néng)把金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来(lái)（工业上(shàng)常用(yòng)来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与氧气结(jié)合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成(chéng)生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不(bù)易液化和固(gù)化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不同程(chéng)度中毒(dú)症状，危(wēi)害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡(wáng)，人(rén)吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一(yī)碳化学的(de)基为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制(zhì)得，主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。

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