电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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