②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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