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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径季明宇是什么电视剧名称 季明宇是叶海山吗递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成季明宇是什么电视剧名称 季明宇是叶海山吗化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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