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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82茶名如鱼水是什么茶 如鱼水是什么品种 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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