电负性(人的正常语速是多少字，正常人的语速一般在每分钟xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。人的正常语速是多少字，正常人的语速一般在每分钟>

　　根据热化学数据和分子的(d人的正常语速是多少字，正常人的语速一般在每分钟e)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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