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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(x恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱ī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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