一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质是(shì)什么性，一(yī)氧化碳的化学性质是(shì)什么呢是一氧化碳的化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么(me)性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤气中(zhōng)毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子(zi)为极性分子(zi)，但由于存在(zài)反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如(rú)水煤气(qì)（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从(cóng)它们的(de)氧(yǎng)化物(wù)中还原出来（工业(yè)上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xì黑玛瑙和红玛瑙哪个好，黑玛瑙为什么又叫短命石ng)，极(jí)易与(yǔ)人体血(xuè)液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红(hóng)蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧(yǎng)气(qì)结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无味的(de)气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化(huà)碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和黑玛瑙和红玛瑙哪个好，黑玛瑙为什么又叫短命石固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒(dú)性(xìng)，较(jiào)高浓度时能(néng)使人出现不同程度中毒症状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制(zhì)得，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有(yǒu)机合(hé)成等。

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