一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么性(xìng),一氧化碳的化学性质是什么呢(ne)是(shì)一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质可(kě)燃性:2CO + O22CO2还原性:一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸(fèi)点-195℃的。
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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性(xìng):
一氧化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的(de)气体(tǐ),熔(róng)点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差(chà)很小,这也(yě)是容易(yì)发生煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化(huà)碳分子为极性分子,但由于存在反馈电子,分子(zi)的极性很弱。
一氧化碳主要用途有1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工(gōng)业中作还(hái)原(yuán)剂,如工业还原氧化铁(tiě)(制备铁(tiě))。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化(huà)碳和氢气等气体的(de)混合物)。
一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用途
一(yī)氧化碳的(de)化学性质及用途:
1.一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃(rán)性,可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的热(可用作燃(rán)料)
2.一氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)较(jiào)强的还原(yuán)性,能把金(jīn)属从它(tā)们(men)的氧化物中还原(yuán)出(chū)来(工业上常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合(hé),从而(ér)使血(xuè)红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与(yǔ)氧气结合,失去(qù)携氧(yǎng)能(néng)力(lì),造成生物(wù)体(tǐ)内(nèi)缺(quē)氧(yǎng),而发生(shēng)中毒(dú)现象.
一(yī1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT)氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物,化(huà)学式为(wèi)CO,分子(zi)量(liàng)为(wèi)28.0101,通常状况下为(wèi)是无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原(yuán)性,又(yòu)有(yǒu)氧化(huà)早消(xiāo)性(xìng),能发生氧化反应(燃烧(shāo)反(fǎn)应(yīng))、歧化反应(yīng)等;同时具有毒(dú)性(xìng),较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度(dù)中毒症状,危害人(rén)体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组织,甚至(zhì)灶顷电(diàn)击(jī)样(yàng)死亡(wáng),人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm(5分(fēn)钟(zhōng))。
工(gōng)业上,一氧化碳是一碳化学(xué)的(de)基(jī)础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要(yào)用于生产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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