大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hwork on的用法以及语法，workon的用法总结é)两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧(cè)面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因work on的用法以及语法，workon的用法总结此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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