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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分新手适合用散粉还是粉饼，全新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉球公认最好用的10大散粉子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个(gè)原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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