电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)不甚是什么意思解释，不甚了然是什么意思数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1不甚是什么意思解释，不甚了然是什么意思.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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