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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所水晶有灵性是不是迷信，水晶是辟邪还是招鬼形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 水晶有灵性是不是迷信，水晶是辟邪还是招鬼1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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